بحث عن الضغط الجوي , الحسابات الكيميائيه - كيمياء -

المـول
كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من الذرات أو الأيونات أو الجزيئات أو أي نوع من تراكيب المادة 0
وعدد أفوجادرو Avogadro,s number يساوي عدد الذرات في 12 جرام من نظير عنصر الكربون Carbon ويساوي عدديا 1023 6.02 x
قاعدة عامة:
"مول واحد من أي مادة يحتوي على عدد أفوجادرو من هذه المادة "


الكتلة المولية (الوزن الجزيئي) M
كتلة مول واحد ( أو عدد افوجادرو ) من المادة سواء كانت ذرات أو جزئيات وتساوي مجموع الكتل ( الأوزان ) الذرية للعناصر المكونة للصيغة الكيميائية.


• الصيغ الكيميائية
الصيغة التجريبية : تعبر عن نسب عدد الذرات في الجزيء الواحد من المادة الصيغة الجزيئية: تعبر عن العدد الفعلي للذرات في إحدى الصيغ التجريبية.
الخطوات
1- حساب عدد مولات ذرات كل عنصر
m النسبة المئوية الوزنية بالجرام بافتراض وجود100g من المركب M الوزن الذري للعنصر بوحدة جرام / مول (g/mol) & n عدد مولات ذرات العنصر
2- تحديد نسبة ذرات العناصر إلى بعضها
البعض في الجزيء الواحد ثم كتابة الصيغة الأولية
3- الصيغة الجزيئية تساوي:
الصيغة الأولية x المضاعف الحسابي
المضاعف الحسابي = الوزن الجزيئي المعطى ÷ الوزن الجزيئي للصيغة الأولية
الصيغة الجزيئية: تعبر عن عدد الذرات المكونة للجزيء الواحد وبعبارة أخرى تعبر عن عدد مولات الذرات المكونة للمول الواحد من الصيغة الجزيئية
• المعادلات الكيميائية
الرموز:
(g) للغاز و(ℓ) للسائل ،و(s) للصلب،و(aq) للمحلول المائي المعاملات الحسابيةcoefficients : تسبق الصيغ الكيميائية تعبر عن النسب التي تتفاعل بها مولات المواد أو التي تكون مولات الموا د الأخرى
المعادلة الكيميائية: تعطي علاقات كمية بين جميع المواد المتفاعلة و الناتجة.

• وزن المعادلات الكيميائية
يجب أن يكون عدد ذرات كل عنصر في المواد المتفاعلة مساويا تماما لعددها في المواد الناتجة وذلك بالتحكم في المعاملات الحسابية التي تسبق الصيغ الكيميائية في طرفي المعادلة الكيميائية.
• حسابات المادة المحددة للتفاعل
كمية المادة الناتجة تحددها المادة المتفاعلة التي تستهلك أولا والتي تسمى بالمادة المحددة للتفاعل.
طريقة تعيين المادة المحددة للتفاعل
1- وازن معادلة التفاعل.
2-اجعل كميات المواد المتفاعلة محسوبة بعدد المولات.
3-إذا كانت نسبة عدد مولات المواد المتفاعلة في معادلة التفاعل الموزونة هي 1:1 فإن المادة التي عدد مولاتها - المحسوبة - أقل تكون هي المادة المحددة للتفاعل.
4- وإذا كانت النسبة لا تساوي 1:1 فعندئذ يتم قسمة عدد المولات المحسوبة لكل مادة على معاملها الحسابي في معادلة التفاعل الموزونة، والمادة التي لها قيمة أقل هي المادة المحددة للتفاعل.
طرق التعبير عن التركيز
1-النسبة المئوية الوزنية
كتلة المذاب , solute (m2)، أو المذيب(m1) solvent بالجرام في 100 g من المحلول .


كتلة المحلول = m2 + m1




النسبة المئوية الوزنية لأحد مكونات الصيغة الكيميائية(عنصر أو مجموعة عناصر مثل H2O في الصيغة العامة للمركب )

كتلة العنصر
العنصر% = 100 x ————
كتلة الصيغة الكيميائية

2- الكسر الجزيئي الجرامي ( الكسر المولي)
نسبة عدد مولات أحد مكونات المحلول إلى المجموع الكلي لعدد مولات كل مكونات المحلول:
&
X2 , X1 الكسر المولي للمذيب و المذاب على التوالي ،n1 عدد مولات المذيب،n2 عدد مولات المذاب...
... + nt = n1 + n2 ( المجموع الكلي لمولات المحلول ) و مجموع الكسور المولية يساوي واحد ..
( X 1+ X 2+ X 3 + ...= 1)
3- المولالية molality
نسبة عدد مولات المذاب n2 إلى كيلوجرام (kg) واحد من المذيب W .....

4- المولارية Molarity
عدد مولات المذاب n2 في لتر واحد (1L) من المحلول V ....

( لاحظ في لتر واحد من المحلول وليس من المذيب ).